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TEMARIO
PSU DE CIENCIAS – QUÍMICA

PRIMERO MEDIO

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I. EL AGUA.

• Relación entre el grado de pureza y los usos del agua; evaporación y destilación de mezclas líquidas; agua destilada.
• Procesos naturales y artificiales de purificación, recuperación y contaminación del agua.
• Cambios químicos ocurridos en la reacción de descomposición de agua, a partir de medidas de los volúmenes de los gases obtenidos.

II. EL AIRE.

• Composición del aire.
• Compresibilidad y difusión de los gases y su explicación a partir de la teoría cinético molecular de la materia.
• Efectos sobre el ecosistema de los componentes químicos de las emanaciones gaseosas de los volcanes y géiseres.
• Variación estacional de la composición y calidad del aire.
• Interpretación química de las causas del adelgazamiento de la capa ozono, de la lluvia ácida y del efecto invernadero.

III. EL PETRÓLEO.

• Los orígenes del petróleo; nombres comerciales y usos de los productos de su destilación; octanaje de la gasolina. Ventajas y desventajas del uso del gas natural como fuente de energía.
• Los combustibles comerciales derivados del petróleo son mezclas de compuestos químicos.
• Producción, consumo y reservas a nivel nacional y mundial; necesidad de sustitutos.

IV. LOS SUELOS.

• Clasificación experimental de los suelos según sus propiedades.
• Conservación de los suelos; prevención de su contaminación.
• Mineralogía: cristales; minerales metálicos y no metálicos; minerales primarios y secundarios; distribución geográfica de los minerales en Chile.
• El cobre en Chile: pureza, usos y perspectivas; composición química y características físicas de sus minerales; otros productos resultantes de la extracción del cobre, especialmente el molibdeno.

 

V. LOS PROCESOS QUÍMICOS.

• Procesos de obtención de materiales químicos comerciales.
• Etapas de los procesos de obtención de materiales químicos; dependencia del valor comercial y el grado de pureza.
• Contribución de los grandes procesos industriales químicos al desarrollo económico de Chile.
• Conservación de recursos materiales y energéticos de la Tierra.

VI. LOS MATERIALES.

• Clasificación de materiales según: conductividad térmica, conductividad eléctrica, inflamabilidad, rigidez, dureza, color y reactividad química frente a diversos agentes.
• Fundamentación de la reversibilidad de cambios químicos y físicos de los materiales.
• Técnicas de separación de materiales: tamizado, filtrado, cromatografiado y destilado.

SEGUNDO MEDIO

I. MODELO ATÓMICO DE LA MATERIA.

• Constituyentes del átomo; modelos atómicos precursores del modelo actual; modelo atómico de la materia: orbital atómico, número atómico, configuración electrónica.
• Descripción cualitativa de las propiedades del electrón: carga, masa y espín.
• El átomo; variedad; abundancia relativa de las distintas especies en el universo. Sus dimensiones comparadas con la materia macroscópica.
• Tabla periódica y propiedades periódicas de los elementos: volumen y radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
• Propiedades periódicas macroscópicas: punto de fusión, punto de ebullición, reactividad química.

II. EL ENLACE QUÍMICO.

• Fundamentación de la Teoría del Enlace de Valencia; energía de enlace.
• Enlaces iónicos, covalentes y de coordinación.
• Longitud y ángulo de enlace, isomería.
• Estructura tridimensional de compuestos iónicos y covalentes.

 III. QUÍMICA ORGÁNICA.

• Caracterización de los grupos funcionales; introducción a la nomenclatura de compuestos orgánicos.
• Estructura tridimensional, de algunas moléculas y macromoléculas orgánicas, con distintos grupos funcionales y diferentes usos en la vida diaria; estereoquímica.
• Aspectos estequiométricos y energéticos de reacciones de oxidación de moléculas de proteínas, azúcares y grasas; de pirólisis de moléculas constituyentes del petróleo.

IV.  DISOLUCIONES QUÍMICAS.

• Concepto de Mol; solubilidad; realización de cálculos estequiométricos.
• Concepto de acidez y de pH; comportamiento de disoluciones amortiguadoras del pH.
• Propiedades coligativas y usos en el contexto cotidiano.

TERCERO MEDIO

I. REACTIVIDAD Y EQUILIBRIO QUÍMICO.

• Propiedades termodinámicas asociadas a la reactividad y al equilibrio químico; espontaneidad, energía libre y entropía; entalpía de reacciones exotérmicas y endotérmicas; estequiometría.
• Reacciones de oxidación y de reducción; estado de oxidación; balanceo de ecuaciones redox; nociones de electroquímica.
• Reacciones ácido base; titulación; cálculos de pH.

II. CINÉTICA.

• La velocidad de una reacción simple, orden de reacción; constante de velocidad. Energía de Activación.
• Introducción a los mecanismos de reacción; reacciones químicas reversibles y equilibrio químico.
• Composición química y propiedades de los catalizadores.

III. REACTIVIDAD EN QUÍMICA ORGÁNICA.

• Reacciones químicas de compuestos orgánicos: grupos funcionales y reactividad; efectos electrónicos y estéricos.

CUARTO MEDIO

I.  FENÓMENOS NUCLEARES Y SUS APLICACIONES.

• Isótopos y estabilidad nuclear. Radiactividad natural y cinética de desintegración. Concepto de vida media y de serie radiactiva. Datación de objetos de interés arqueológico e histórico.
• Fisión y fusión nuclear. La bomba atómica y los reactores nucleares. El impacto de las tecnologías nucleares sobre la vida del ser humano, en particular sus consecuencias éticas, sociales y psicológicas. Ventajas, beneficios, peligros y amenazas de la utilización de las tecnologías nucleares en diversos ámbitos.
• Aplicación de los isótopos y de la radiación a la medicina, agricultura e investigación química y bioquímica. Efectos de la radiación sobre los seres vivos.

II. POLÍMEROS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS      SINTÉTICOS Y NATURALES.

• Concepto de polímero. Formación de polímeros de adición. Descubrimiento y aplicaciones comerciales de algunos polímeros. Caucho sintético y natural. Vulcanización.
• Composición de péptidos: aminoácidos esenciales. Estructura y propiedades de péptidos y polipéptidos. Niveles de organización de proteínas. Importancia de la estructura de las proteínas en relación con su función biológica. Desnaturalización de proteínas. Clasificación de proteínas. Estructura simplificada y replicación de ácidos desoxirribonucleicos.

III. PROCESOS QUÍMICOS INDUSTRIALES.

• Fuentes de materias primas en la hidrosfera, litosfera y biosfera para algunos procesos industriales.
• Procesos de obtención de los metales cobre, hierro y litio y de los no metales yodo y azufre, a partir de sus minerales. Proceso de obtención de ácido sulfúrico.
• Aspectos estequiométricos, termodinámicos y cinéticos de estos procesos. Purificación de los metales hierro y cobre. Aceros.

Procesos industriales de algunos materiales de uso masivo.

• Materias primas principales y los procesos básicos de obtención del vidrio, cemento y cerámica.
• Fabricación de polímeros sintéticos: polietileno, nailon y siliconas.
• Aspectos elementales de la cinética de estas reacciones. Uso de catalizadores.

 

TABLAS DE ESPECIFICACIONES
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Subsector Química

El total de ítemes por cada área temática es solo referencial.
Los ítemes evaluados en el Módulo Común hacen referencia a contenidos correspondientes a los niveles de p rimer y de s egundo año de Enseñanza Media. En tanto que los ítemes evaluados en el Módulo Electivo abarcan contenidos que van desde primero a cuarto año de Enseñanza Media.
La prueba de Ciencias Química tiene un total de 80 ítemes: 44 de Química (18 de Módulo Común y 26 de Módulo Electivo), 18 de Física (Módulo Común) y 18 de Biología (Módulo Común).